Biólogo norteamericano. Estudió Biología, Genética y Meteorología en Minnesota y en el Instituto de Tecnología de California. Sus trabajos comenzaron en la década de los cuarenta en el Instituto de Tecnología de Los Angeles, donde investigó las malformaciones de la mosca del vinagre. Descubrió que esta malformación se debía a la duplicación de un segmento entero del cuerpo y estudió la base genética de las malformaciones
En 1978, después de treinta años trabajando en el mismo grupo de genes, se decidió a enviar un manuscrito con sus hallazgos a la revista científica Nature, en el que resumía sus teorías sobre como actúan en conjunto los genes homeóticos. En los mamíferos, los conjuntos de genes encontrados en la mosca del vinagre se han publicado en cuatro conjuntos conocidos como genes Hox, descubiertos por Lewis, y los correspondientes al ser humano son tan similares que pueden restituir algunas de sus funciones normales a los genes mutantes de la citada mosca
El 9 de octubre de 1995 fue galardonado con el Premio Nobel de Medicina, compartido con el también norteamericano de origen suizo, Eric Wiesschauss y la alemana Christiane Nusslein-Volhard, por sus descubrimientos sobre el control genético del desarrollo precoz del embrión. La academia sueca reconoce en los considerandos que los genes de Lewis "pueden contribuir a explicar las malformaciones congénitas humanas"
(Weymouth, 1875 - Berkeley, 1946) Químico norteamericano. Se graduó en química en la universidad de Harvard y luego marchó a Alemania, donde permaneció durante dos años, transcurridos los cuales fue contratado por el gobierno de Filipinas. A su vuelta a los Estados Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y más tarde como profesor de la Universidad de California
A pesar de sus numerosas investigaciones dentro del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. En 1916 Lewis promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas por Langmuir alrededor de 1923.
Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos átomos. Según Lewis, las teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando siempre la regla del octete
Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre los ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en 1938 por este profesor y difundidas por sus discípulos. Según esta teoría, ácido es cualquier molécula, radical o ión en el cual la agrupación electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo) alrededor de uno de sus átomos está incompleta. El átomo puede aceptar así un par o varios pares electrónicos.
Consecuentemente, una base es una sustancia que puede ceder un par de electrones a otro átomo para completar la agrupación electrónica normal de este último. Así cualquier equilibrio que satisfaga las condiciones anteriores puede considerarse como un equilibrio ácido-base. La teoría de Lewis se basaba en la suposición de que la esencia de las interacciones químicas radica en la formación de octetos electrónicos alrededor de los átomos. Sin embargo, esta teoría no es universal, ya que se conoce un gran número de casos donde la formación de un compuesto no está relacionada con la formación de un octete estable
Lewis también llevó a cabo investigaciones en el campo de la termodinámica química, basándose en las ideas de Gibbs sobre la evolución de las reacciones químicas y la predicción de su comportamiento. Se le considera uno de los grandes impulsores de la química del siglo XX. Murió en Berkeley en 1946, mientras realizaba una serie de experimentos sobre la fluorescencia